現有下列七種物質:
①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl
（1）上述物質中屬于電解質的有 。(填序號)
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現象是 。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）生產生活中廣泛涉及氧化還原反應。
（1）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是 。
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的 極，b極的電極反應式為 。
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子。則該反應的氧化劑為 ，X的化學式為 ，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
（4）工業上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
（1）若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質是________(填化學式)，發生反應的離子方程式是_____________________________________________________，還可能含有的較多的物質是__________________(填化學式)。
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。
（2）繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根據上述實驗現象判斷：該白色固體中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何驗證可能存在的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1 mol 。
陽離子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；陰離子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子 含有陰離子
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發生反應的離子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體
質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖所示是中學化學里常見純凈物A—L間的反應關系，其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。
請根據圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質A中所含元素在周期表中的位置是 ；
（2）反應③的化學方程式為 ；
（3）反應④的離子方程式為 ；
（4）反應⑧的離子方程式為 ；
（5）反應②發生過程中，當有3．01×1024個電子發生轉移時，電解消耗物質B的質量為 g，同時陰極生成的氣體的體積為 L（換算為標準狀況下的體積）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產生。根據題意回答下列問題：
（1）B、C分別是 、
（2）向A中滴加B，離子方程式：
向C中滴加D，離子方程式：
（3）少量B和C混合，現象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個反應均屬于________________反應(填基本反應類型)，反應發生的條件的不同點是 ；相同點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）現有以下物質：①NaCl晶體 ②SO2 ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩純凈的醋酸
請回答下列問題（用序號）：
以上物質中能導電的是 ；以上物質中屬于電解質的是 。
（2）按要求寫出下列對應的方程式：
（①電離方程式、②化學方程式、③離子方程式）
①Al2(SO4)3：
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：
③NaHCO3與NaHSO4溶液反應：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是 ；
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為 ；
（4）轉化⑥發生反應的現象為 ；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為 ；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比
為 ；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 。
①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊試劑， ④pH試紙，⑤KMnO4溶液，
⑥氯水和KSCN的混合溶液
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