下圖所示是中學化學里常見純凈物A—L間的反應關系，其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。
請根據圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質A中所含元素在周期表中的位置是 ；
（2）反應③的化學方程式為 ；
（3）反應④的離子方程式為 ；
（4）反應⑧的離子方程式為 ；
（5）反應②發生過程中，當有3．01×1024個電子發生轉移時，電解消耗物質B的質量為 g，同時陰極生成的氣體的體積為 L（換算為標準狀況下的體積）。
（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3分）
（4）4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+ O2↑（3分）
（5）45（2分）；56（2分）
解析試題分析：本題突破點在與B在常溫下是無色液體，故B為誰，C為淡黃色固體，能與水反應生成G溶液與F氣體單質，故C為Na2O2，G為NaOH，F為O2；L為紅褐色固體，為Fe(OH)3，由D
I溶液可知I為FeCl3，J為FeCl2，A為單質鐵。從而可以推導出其他物質分別為：A為Fe，B為H2O，C為Na2O2，D為Fe3O4，E為H2，F為O2，G為NaOH，H為Na，I為FeCl3，J為FeCl2，K為NaCl。（1）單質A為金屬Fe，在元素周期表的位置為第四周期Ⅷ族。（2）反應③為水與過氧化鈉的反應，離子反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）反應④的反應為四氧化三鐵和鹽酸的反應，故離子反應方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（4）反應⑧為水與過氧化鈉和氯化亞鐵的反應，離子反應方程式為4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(5)反應②為電解水的反應，反應方程式為2H2O
2H2↑+O2↑，當有3.01×1024個電子發生轉移時有2.5mol水被電解，即有45g水被消耗。陰極生成的氣體為氫氣，且產生的氫氣與電解水的物質的量相等，都為2.5mol。故轉化成體積為22.4L/mol×2.5mol=56L。
考點：無機推斷，離子反應方程式書寫
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為___________________。
(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現象及結論：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列物質：①NaCl晶體；②液態SO2；③純醋酸；④硫酸鋇 ；⑤銅；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是 ；
（2）屬于弱電解質的是 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通過改變反應途徑，Fe3＋可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程。 、
。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現象為
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列七種物質:
①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl
（1）上述物質中屬于電解質的有 。(填序號)
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現象是 。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）
請填寫下面空白：
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是（填化學式）① ②
③ ④ ；
（2）A處固體成分為 （填化學式）
（3）寫出⑤處反應的化學方程式 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。
（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現象是： 。
（2）燈泡的現象是： ；原因是： 。
（3）發生反應的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：
| 實驗內容以及現象 | 結論 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生 | N中不含 離子 |
| ② | 確定M溶液中含有Na＋，不含K＋ |
 ③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。
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