下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
| A．①②③ | B．②⑥ | C．①③④⑤ | D．②⑤⑥ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是( )
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A．a點正反應速率大于逆反應速率 |
| B．增大X的濃度，X的轉化率增大 |
| C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態 |
| D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了探究外界條件對反應aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為a∶
b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）
| A．ΔH＞0，a＋b＞c | B．ΔH＞0，a＋b＜c |
| C．ΔH＜0，a＋b＞c | D．ΔH＜0，a＋b＜c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學反應速率的說法不正確的是（ ）
| A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等 |
| B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率 |
| C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率 |
| D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應:H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,達到平衡后,欲使顏色加深,應采取的措施是( )
| A．升高溫度 | B．降低溫度 |
| C．增大H2濃度 | D．減小壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．T1<T2,p1<p2 | B．T1<T2,p1>p2 |
| C．T1>T2,p1>p2 | D．T1>T2,p1<p2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始物質的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
| 平衡物質的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數為8 000查看答案和解析>>
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