為了探究外界條件對反應aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為a∶
b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）
| A．ΔH＞0，a＋b＞c | B．ΔH＞0，a＋b＜c |
| C．ΔH＜0，a＋b＞c | D．ΔH＜0，a＋b＜c |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞 |
| D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是
| A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 |
| B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 |
| C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 |
| D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是( )
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結為液態的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數據：
| 時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生
反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（ ）
| 溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
| | c(NH3) | c(CO2) |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
| A．①②③ | B．②⑥ | C．①③④⑤ | D．②⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（ ）
| | 事實 | 結論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
| B | 工業制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環 | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
| C |  在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫、恒容下,當反應容器內總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是( )
A．A(g)+B(g) C(g) | B．A(g)+2B(g)3C(g) |
| C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) | D．以上都達到平衡 |
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