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有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質的起始加入量

物質	H₂	Br₂（g）	HBr	X	Y	Z	R
物質的量（mol）	2．0	2．0	5．0	設x	8．0	0．50	1．5

      當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質的化學計量數n為（填編號，下同）
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態（Ⅱ）時，請比較H₂體積分數（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小         。
A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）
C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

（1）D （3分）（2）正反應，6．0＜x＜8．0（每空3分）
（3）A（2分）
（4）0＜a＜0．25 （3分）
（5）逆反應， 1．75（每空3分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(1)請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃+________。
(2)在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（

）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(O

H)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有 (填序號)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂(g)

CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：

                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論不正確的是

A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)

2C(g)
B.(t₁+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t₁時間內使用B表示該反應的平均速率為3/5 t₁mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
則反應CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H= kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃²^－→3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應式是：。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K=              ；此時在B點時容器的體積V_B      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A      t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發生的反應之一是：

FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數K=0.263，現測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K=1.0
若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO₂的轉化率為。
（3）用CO和H₂經如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

850°C條件下存在可逆反應