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（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(1)請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃+________。
(2)在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（

）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(O

H)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

(1) B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃+6H₂
(2) ①升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動 ②△H＞O
(3)

或1.43

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min內生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min內SO₃生成速率平均為x，4min～8min內SO₃生成速率平均為y，8min～10min內SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。
(2) 達到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝       mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

A．1、2、2

B．3、1.5、1

C．3、0、0

D．0、6、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質的起始加入量

物質	H₂	Br₂（g）	HBr	X	Y	Z	R
物質的量（mol）	2．0	2．0	5．0	設x	8．0	0．50	1．5

      當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質的化學計量數n為（填編號，下同）
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態（Ⅱ）時，請比較H₂體積分數（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小         。
A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）
C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H₂SO₄

H⁺+HSO₄^- HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-；PbSO₄難溶于水和HNO₃，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請回答下列有關問題：
（1）在試管中加入少許PbSO₄并加入數毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應發生的原因可能是                      。請寫出該反應的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H₂S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請寫出該反應的化學方程式：                                    。
（3）由上面的實驗推測，PbSO₄和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO₄粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請結合平衡移動原理解釋PbSO₄能溶于濃硫酸的原因                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分：

周期

族

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A