Question

某酸性溶液可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+等，分別對該溶液進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；

②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

 

Answer 1

B

【解析】實驗①使品紅溶液褪色的氣體是SO2，故該實驗可證明原溶液中一定含有H2SO3；實驗②使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，故可證明原溶液中一定含有NH4+；實驗③溶液略呈橙紅色，則是Cl2氧化Br－生成溴單質的結果，故該實驗證明原溶液中一定含有Br－，該實驗生成的白色沉淀是BaSO4，但因為氯水具有氧化性，不能確定是原溶液中存在SO42-，還是H2SO3被氧化所致。