Question

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

 

則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．當(dāng)v（SO2）＝v（SO3）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）

C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大

D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

D

【解析】對(duì)v（SO2）、v（SO3）未指明反應(yīng)速率的方向，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0～4 min內(nèi)O2的平均速率為：v（O2）＝v（SO2）/2＝（0.20－0.08） mol/（2 L×4 min）×1/2＝0.0075 mol/（L·min），B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大氧氣的濃度，平衡向右移動(dòng)，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但是O2轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)正確。