【題目】蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有 （ ）
A. 吸水性B. 脫水性C. 強氧化性D. 強酸性
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應關系． 
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為 ， 若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為mol．
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式；實驗室檢驗C的方法為 ．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為 ． 若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為 ．
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【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ） 
A.甲燒杯的溶液中發生還原反應
B.乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S 
FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg
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【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2
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【題目】在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們的（ ）一定相同。
（1）分子數 （2）原子數 （3）密度 （4）質量 （5）物質的量
A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）
C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ） 
A.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
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【題目】在如圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中（有些反應中的水、部分產物及反應條件未列出），已知反應①是工業制硫酸時沸騰爐中的反應，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7：8，B、M為非金屬單質，E、K為金屬單質，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質． 
（1）反應②的一種用途為 ．
（2）M的化學式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）I的水溶液與K反應的離子方程式為 ．
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