【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S 
FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 ． 發生反應2SO2+O22SO3 ， 當反應進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是（ ）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）設起始 
=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） 
A.該反應的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為b＞3＞a
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體． 已知：RCHO+CH2（COOH）2 
RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2 
RCH=CHCOOH+CO2
（1）C可能發生的反應是（填序號）． a．氧化反應 b．水解反應 c．消去反應 d．酯化反應
（2）等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質的量之比是 ．
（3）E的名稱： ．
（4）反應①的化學方程式是 ．
（5）符合下列條件的D的同分異構體有種，寫出其中任意一種的結構簡式 ． ①在苯環上只有兩個取代基；②在苯環上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量的NaHCO3反應生2mol CO2 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.100 0molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應 ， 判斷滴定終點的現象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ） 
A.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是
A. 可與鈉反應B. 可與碳酸鈉溶液反應
C. 可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應D. 可生成高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．當乙池中C極質量減輕10.8g時，回答下列問題．
（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為 ．
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