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下列各組中屬于同位素的是

A．⁴⁰K與⁴⁰Ca

B．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂

C．D與T

D．金剛石與石墨

試題分析：A選項中只是質量數相等，質子數不等；B選項是不是原子，而是單質；C選項正確，是氫原子的同位素氘和氚；D選項互為同素異形體
點評：本題涉及到了同位素、同素異形體的辨析。首先抓住同位素的定義是質子數相同而質量數不同的相同元素的不同原子互為同位素。而同素異形體主要針對相同元素組成的不同單質。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z、R的核外電子數之和與Y、W核外電子數之和相等。下列說法不正確的是

A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構

B．X₂Y屬于共價化合物，各原子均滿足8電子穩定結構

C．X、Z分別與Y均可形成A₂B與A₂B₂型化合物，且A₂B₂均有較強的氧化性

D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發生復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃+ 3C+S

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
① 除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為____________。
(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q²^＋的未成對電子數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

[

（1）請寫出上述元素h的基態原子核外電子排布式                    ；
（2）比較e、g兩種元素的氣態氫化物的穩定性             （寫化學式）；
（3）b₂a₄分子的結構式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為       ；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號），其原因是               ；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH^—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結構簡式為                       （標出配位鍵）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是¹⁸⁵Hf(鉿)。關于¹⁸⁵Hf的下列說法中，正確的是（）

A．是一種新元素	B．原子核內有185個質子
C．原子核內有185個中子	D．是¹⁸³Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO₃恰好完全沉淀。請用對應的相關元素的化學用語規范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
(2）B的氫化物（B₂H₄）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC₂的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為____________________。
(4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學
方程式是（并標出雙線橋表示電子轉移的方向和數目）。
(5）E³⁺的核外電子排布式是______________ ，ECl₃形成的配合物的化學式為___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②	B	B原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③	C	C單質分子中含化學鍵數最多，單質穩定，但其原子較活潑
④	D	通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________（填化學式），試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
(3)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應的方程式為，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，請寫出M的電子式 ,N的結構式 ___ __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y均為元素周期表前20號元素，X^2-和Yˉ離子具有相同的電子層結構。下列正確的是（）

A．原子半徑 X＜Y	B．氫化物的穩定性H₂X ＞HY
C．質子數X＞Y	D．離子半徑X^2-＞Yˉ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是

A．X²⁺具有還原性	B．X的+2價化合物比+4價化合物穩定
C．XO₂具有強氧化性	D．該元素是第ⅡA族元素

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