Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

d

h

[

（1）請寫出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式                    ；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）；
（3）b₂a₄分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為       ；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號），其原因是               ；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH^—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡式為                       （標出配位鍵）。

Answer 1

（7分）（1）[Ar]3d¹⁰4s²  （2）HF>HCl  （3）；5:1  （4）N； N的電子排布式為1s²2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，較穩(wěn)定；O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道易失去一個電子形成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài) （5）（每空1分）

試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，h是鋅，則根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s² 。
（2）e和g分別是F和Cl，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性是）HF>HCl。
（3）a是氫元素，b是碳元素，則b₂a₄分子是乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式是。由于雙鍵是由1個σ鍵與1個π鍵構(gòu)成的，而單鍵都是σ鍵，所以分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5:1。
（4）c、d兩種元素分別是N和O，由于N的電子排布式為1s²2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，較穩(wěn)定；O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道易失去一個電子形成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài) 所以第一電離能較大的是N元素。
（5）f是鋁元素，氫氧化鋁中鋁原子含有空軌道，而水中氧原子含有孤對電子，所以其氫氧化物與水電離出的OH^—可形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，難易適中，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。