Question

向100 mL某二價(jià)金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 4.48 L氣體。將濾液加水稀釋到250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　   。

（2）要計(jì)算金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪些項(xiàng)目的數(shù)據(jù)（  ）

A. M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2 mol•L^-1）

B. M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4 g）

C. 與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1 mol•L^-1）

D. 題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)

⑶根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO₃溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

 

Answer 1

答案：
解析：

MCO3  +  2H+ =M2+ +  CO2↑+  H2O  M           1 mol  M(M==197 g•mol-1 所以M的相對(duì)原子質(zhì)量197-60=137 溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量： 0.7 mol×84 g•mol-1=58.8 g