Question

向100 ml某二價(jià)金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，生成MCO₃沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 ml，取出25 ml恰好與20 ml鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）要計(jì)算金屬M的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)（填寫(xiě)供選項(xiàng)字母序號(hào)） 　　　　　　  。

（A）M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2 mol·L^-1）

（B）M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4 g）

（C）與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1 mol·L^－1）

（D）題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)。

（3）根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃質(zhì)量。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2）B （3）M的原子量為137，  m(NaHCO3)=58.8 g

提示：

根據(jù)關(guān)系式： MCO3    ～    CO2 1 mol          22.4 L x            4.48 L ∴   x＝0.20 mol 的摩爾質(zhì)量＝＝197 g·mol-1，M的原子量為137 由產(chǎn)生的物質(zhì)的量為＝0.70 mol 可知m()＝84 g·mol-1×0.70 mol＝58.8 g