Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時，陽極失去的電子數為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數目為NA

D. 在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數目為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Fe3+為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL 2molL-1FeCl3溶液中Fe3+小于NA，n(Cl－)/n(Fe3+)>3,A錯誤；

B.陰極析出1 mol Cu，需要得到2mol電子，故陽極需要失去2mol電子，B正確；

C.反應可逆不可進行到底，生成SO3分子數目小于NA，C錯誤；

D.NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，氨氣溶于水和一水合氨電離均可逆，所以溶液中NH4+數目小于0.1NA，D錯誤；

答案：B。