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【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):

已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(1)物質(zhì)B的名稱(chēng)為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____

(2)②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______

(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是______

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____

(5)寫(xiě)出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____

.Na反應(yīng)能夠生成氫氣;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1

(6)參照上述合成路線(xiàn)和信息,設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線(xiàn)_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】苯乙烯 O2/Cu(或Ag)、加熱 加成反應(yīng)、取代反應(yīng) 醛基、碳碳雙鍵 (C13H14O)n

【解析】

乙苯在催化劑存在時(shí),發(fā)生反應(yīng)生成的B是苯乙烯,苯乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C是,該物質(zhì)水解生成的D是苯乙醇,苯乙醇氧化產(chǎn)生E:苯乙醛,結(jié)合已知①,可知苯乙醛與F:甲醛發(fā)生反應(yīng)生成G: G1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成HH含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物J

(1)物質(zhì)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B的名稱(chēng)為苯乙烯。反應(yīng)④是被氧化變?yōu)?/span>E:苯乙醛,所需的試劑是O2,反應(yīng)條件是CuAg作催化劑,在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng);

(2)②是苯乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成;反應(yīng)③是氯代烴NaOH的水溶液混合加熱,發(fā)生取代反應(yīng)生成,該取代反應(yīng)也叫水解反應(yīng);

(3)物質(zhì)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含有的官能團(tuán)是醛基和碳碳雙鍵;物質(zhì)J是高聚物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,化學(xué)式是(C13H14O)n

(4)反應(yīng)⑤是苯乙醛與甲醛HCHO在堿存在條件下,加熱發(fā)生反應(yīng)生成和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)物質(zhì)G的分子式是C9H8O,其同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物,且具備下列條件ⅰ.Na反應(yīng)能夠生成氫氣,說(shuō)明含有羥基;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1,則符合條件的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)為

(6)苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,苯甲醛與乙醛CH3CHO發(fā)生已知①反應(yīng)生成,該物質(zhì)與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,所以由、乙醛、苯甲醇合成的路線(xiàn)為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(“>”“<”“=”)890.3kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:

①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1molCH4CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________

(3)C(s)H2 (g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____

(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2H2O反應(yīng)生成CH4O2,并放出熱量

B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______,G_______

(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:X_____,Y______

(3)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 用銅電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

C. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液為中性:Ba2+2OH+2H BaSO4↓+2H2O

D. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是

A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

C. 測(cè)定氫氧化鈉的熔點(diǎn)時(shí),可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱

D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,僅利用物理方法可以獲得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱(chēng)為______________

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時(shí),能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L1的稀H2SO4

(1)需要量取98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸________mL。

(2)配制時(shí),必須使用的儀器有______(填代號(hào)),還缺少的儀器是__________________

①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤(pán)天平(帶砝碼);⑤玻璃棒

(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________________________

(4)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

容量瓶沒(méi)有干燥________

用量筒量取98%的硫酸溶液時(shí)俯視________

溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作_________

④定容時(shí)俯視容量瓶__________

如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn),取出水使液面恰好到刻度線(xiàn)________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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