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(10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^－¹的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學生用標準0.14 mol·L^－¹NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：　　　　。

③在G操作中如何確定終點? 　　　

。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為　mol·L^－¹ (計算出結果到小數點后二位)

（1）①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色

（2）偏大；滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大。

（3）4.20

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為

1.0

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

250mL容量瓶，膠頭滴管

．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

酸式滴定管

．滴定達到終點的現象是

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色

．
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的

丙

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

ADE

（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）

→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→

→

→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、

、

．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標是

．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為

（保留兩位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用（如圖）操作

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

．（多選扣分）
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達到終點的現象是            ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是          。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為          。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成
測定結果（待測液濃度值）偏高的有（漏選得1分，錯選、多選得0分）：
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈色，因為。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈色，因為。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向方向移動，溶液顏色將。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。

3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00