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乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和乙酸共熱時，斷裂①鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂

C．和P₂O₅共熱時，鍵②⑤斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂

解析試題分析：乙醇和乙酸共熱發生酯化反應，生成乙酸乙酯，其中乙醇提供氫原子，則斷鍵位置是①，乙醇選項A正確；乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，所以B正確；乙醇和P₂O₅共熱時，發生消去反應生成乙烯，則鍵②⑤斷裂，選項C正確；在銅催化下和氧氣反應時，生成乙醛，鍵①③斷裂，選項D不正確，答案選D。
考點：考查乙醇的化學性質
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對乙醇結構和性質的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。掌握有機化學反應中斷鍵的位置是解答的關鍵。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A．該反應的反應熱△H=E₂-E₁

B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．鋁片與稀硫酸反應
C．灼熱的炭與水蒸氣反應	D．消石灰與氯化銨固體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ·mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　

C．300℃、30MPa下，將0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1

D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋

O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

降低大氣中CO₂的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是   （填：a或b）；
0—8min內該反應的平均速率v(CO₂)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O₂的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO₂放出的能量為
           kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）某同學模擬工業“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）	操作	現象
	打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水	ⅰ．C中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現白煙并逐漸增多

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是。從平衡移動的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用。
（2）現象ⅰ，C中發生的反應為：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol^-1
已知：

①NH₃的電子式是               。
②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
（3）現象ⅱ中產生白煙的化學方程式是                                。
（4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl₂和NH₃的反應。