已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。
（1）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol
(2)27.14kg
解析試題分析：（1）由題意可知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，則碳酸鈣分解的熱化學反應方程式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178kJ/mol
（2）0.5t CaCO3的物質的量是0.5×1000kg÷100g/mol=5kmol，完全分解需要吸收的熱量是5000mol×178kJ/mol=890000kJ，需要焦炭的物質的量是890000÷393.5=2261.8mol，則理論上需要焦炭的質量是2261.8mol×12g/mol=27.14kg。
考點：考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為
| A．和乙酸共熱時，斷裂①鍵 |
| B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂 |
| C．和P2O5共熱時，鍵②⑤斷裂 |
| D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是
（填序號），寫出反應⑥的化學方程式__ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2.16g。
試回答：
（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同，應加入的物質是__________。
（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）
用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）
b)
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數字）。
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入 。
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為 ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）汽車尾氣中的CO、NOX已經成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1 ①
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ②
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 ③
寫出NO與CO催化轉化成N2和CO2的熱化學方程式（反應熱用△H1、△H2、△H3表示）： 。
（2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：
18NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
并分別在t秒時測定其中NOX的轉化率，繪得圖像如下圖所示：
① 從圖中可以得出的結論是
結論一：相同溫度下， 。
結論二： 。
② 上述NO2和C3H6反應達平衡后，可提高NO2
轉化率的措施有 。（填編號）
| A．加入催化劑 | B．降低溫度 |
| C．分離出H2O(g) | D．增大壓強 |
O2＋Hb·CO K＝220查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l) H2O(g) △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
| 方法一 | CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g) |
| 方法二 | CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
| 達到平衡的時間/min | | 6 | 8 |
| 平衡時 N2的體積密度 | C1 | 1.5 | |
| 混合氣體密度/g·L-1 |  |  | |
| 平衡常數/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
d.混合氣體的密度保持不變
= 
b.氮氣的轉化率：
c. 
d.
的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N2不斷地通入 極，該電極反應式為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：
催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)＋
O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是 反應(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。
(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應中，可以循環(huán)使用的物質有 。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是 極。
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