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【題目】將1.92 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到1.12 L標準狀況下的氣體(假設只有NO2、NO)，則反應消耗的硝酸的物質的量可能是

A.0.11 molB.0.1 molC.0.09 molD.0.08 mol

【答案】A

【解析】

1.92 g銅的物質的量是n(Cu)==0.03 mol，標準狀況下的1.12 L氣體NO2、NO的物質的量n(NO+NO2)==0.05 mol，在反應中HNO3的作用有二部分，分別變為Cu(NO3)2和NO、NO2，根據Cu元素守恒可知n[Cu(NO3)2]= n(Cu)=0.03 mol，根據N元素守恒可知HNO3的物質的量n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO+NO2)=2×0.03 mol+0.05 mol=0.11 mol，故合理選項是A。

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【題目】NaH2PO2可用于化學鍍鎳，常通過反應“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，產物PH3中P的化合價為-3。下列說法正確的是

A.P4分子中含有的共價鍵是極性鍵

B.31g P4中所含P－P鍵的物質的量為6 mol

C.反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶3

D.反應生成2.24 L PH3（標準狀況），轉移電子數目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：

下列敘述正確的是（）。

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2

C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D. X苯環上一氯代物有3種，Y苯環上的二氯代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應制得。是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是_________。

（2）B→C的反應類型是_________。

（3）E的結構簡式是__________________。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__________。

（5）下列關于G的說法不正確的是________(填序號)。

a.能與溴單質反應 b.能與金屬鈉反應

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構體的結構簡式_____。

①遇FeCl3溶液發生顯色反應；

②能發生銀鏡反應

③最多能消耗3molNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

(1)B極電極反應式為______________________。

(2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式________；當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的質量為__________g；電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極無氣體產生，要使原溶液復原，可向電解后的溶液中加入___________________。

(3)目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：

①若用上述甲烷燃料電池進行電解，則甲烷燃料電池的負極應該接該裝置的_____（填“左”或“右”）邊電極；寫出陽極產生ClO2的電極反應式___________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況下)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究 NH3的某種性質并測定其組成，某小組課外活動欲利用 CuO 與 NH3 反應，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器 D 的名稱為 _____________。

(2)實驗中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明 NH3 具有 _____________性，寫出相應的化學方程式 ____________。

(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。

(4)讀取氣體體積前，應對裝置 F 進行的操作：_____________。

(5)實驗完畢，若測得干燥管 D 增重 mg，裝置 F 測得氣體的體積為 n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為____________(用含 m、n 字母的代數式表示)

(6)在實驗室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體：

①選用的藥品可以是 _____________。

A．Na2SO3 溶液與 HNO3 B．銅與濃 H2SO4

C．碳與濃 H2SO4 D．Na2SO3 固體與濃 H2SO4

②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，現象為 _______________________，表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“強或“弱”)。

③實驗室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標準狀況下 0.448LSO2 氣體，所得溶液中的溶質是_________(填化學式)。

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