Question

【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，則SO 物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，設(shè)SO 物質(zhì)的量為x，
則0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故選B．
由信息可知，溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，以此來解答．