Question

【題目】表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__．

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__．

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__．

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1mol Y 單質比1mol S 得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__．

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質的量分別為__，生成硫酸銅物質的量為__．

Answer 1

【答案】 第三周期，第ⅤⅡA族 Si ac Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol NO、NO2 0.9mol、1.3mol 2mol

【解析】根據元素周期表結構可知，X為硅（Si）元素，Y為氧（O）元素，Z為（Cl）元素。

（1）Z為Cl元素，其原子序數為17，原子結構示意圖為：，因此Z位于周期表中第三周期，ⅤⅡA族；

故答案為：第三周期，第ⅤⅡA族；

（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；則原子半徑最大的為Si，

故答案為：Si；

（3）比較非金屬性的強弱，可以根據元素單質氧化性強弱或氫化物穩定性來比，而與得失電子數目無關。a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明Y單質將H2S氧化為S單質，Y單質的氧化性比硫強，可說明Y元素的非金屬性比S元素強，故a正確；b．在氧化還原反應中，得失電子數目與氧化性強弱無關，不能作為非金屬性強弱比較的一句，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的氰化物更穩定，Y的非金屬性較強，故c正確。

故答案為：ac；

（4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，又已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態，該反應的熱化學方程式為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol。

故答案為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol；

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成NO2和NO，相對分子質量都小于50，符合題意。為防止污染，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，將生成的氣體完全轉化為NaNO3。根據N原子守恒，可得n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)。銅與酸反應的過程中，銅失去的電子數應等于HNO3所得電子數，還原產物NO2和NO又被O2氧化為NaNO3，N的電子轉移至O2，可以理解為銅的電子最后進入O2。故根據原子守恒和電子守恒列式計算。

設NO2的物質的量為x，NO的物質的量為y，

則n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)

n(e-) = n(O2)×4=n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu) ×2

即2.2=x+y，4=x+3y,

解得：x=1.3mol，y=0.9mol。

參與反應的Cu的物質的量為：n(Cu)= 2mol。

故答案為：NO 0.9mol，NO2 1.3mol；2mol。