【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應都是放熱反應
D.由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ
【答案】C
【解析】
A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應，故A錯誤；
B．物質的能量越低越穩定，由圖可知化合物的熱穩定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；
C．金屬鎂和鹵素單質（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應，故C正確；
D．由圖可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、
②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJmol-1，放熱，故D錯誤；
故答案為C。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氨氣、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制取氨氣
B.用裝置乙收集氨氣時氣體應該從a口進b口出
C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物一定為銅
D.可以用裝置丁吸收氨氣，進行尾氣處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（ ）
A.元素X可能為鋰
B.原子半徑大小：r(M)>r(W)
C.X2W中各原子均達到8電子穩定結構
D.元素氣態氫化物的穩定性：Y>M
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第3周期某元素的原子，其最外層3p軌道上有一個未成對電子，則關于該元素的描述正確的是（ ）
A.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸
B.該元素單質可能是一種黃綠色的氣體
C.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強堿，只能與酸反應
D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的
稀有氣體元素除外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。
(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是________(填序號，下同)。
A．氮氣 B．二氧化碳
C．空氣 D．氧氣
(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它________。
A．熱穩定性差 B．增加甜味
C．產生二氧化碳 D．提供鈉離子
(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。
A．觀察顏色 B．測量比值
C．加熱灼燒 D．分別聞味
(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________。
A．屬于鹽類 B．能溶于水
C．屬于烴類 D．不易分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B. 當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C. 當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D. 當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
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【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是
A.灼燒海帶
B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質
C.制備Cl2，并將I-氧化為I2
D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__________。
②用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________。實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解。
(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=__________ mol/L。
(3)利用反應Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O設計一個原電池，回答下列問題：
①負極材料為____________；正極反應式為__________________________。
②反應過程中SO42-向_______極移動。
③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質量(不含電極)增加了______克。
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