【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是
A.灼燒海帶
B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質
C.制備Cl2，并將I-氧化為I2
D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是( )
A.a極為電源的負極，發生氧化反應
B.電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2
C.鈦基鈦錳合金電極發生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D.電路中電子流向為：a極
石墨，鈦基鈦錳電極b極
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【題目】工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 氨可用作制冷劑
B. 銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
C. 硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
D. 某濃硝酸中含有溶質2mol,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol
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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為
n-，下列說法正確的是（ ）
A.n-中含有的中子數為a+b
B.n-中含有的電子數為a-n
C.X原子的質量數為a+b+n
D.一個X原子的質量約為
g
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【題目】
（1）F的官能團名稱____________；
（2）B→D的化學反應方程式為______；
（3）D→E的化學反應類型為___________；
（4）F轉化為G的化學反應方程式為_______；
（5）H是F的同分異構體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結構簡式為（任寫一種）_____。
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【題目】下圖是在實驗室進行氨的快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先________________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管內有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放的試劑是________。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生_______（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發生反應的化學方程式：_________________________________________。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，通過計算確定該固體產物的成分：________（用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：______________________，迅速產生倒吸的原因是_____________________________________________。
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【題目】十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
請寫出反應I的熱化學方程式_____________________________。
（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖
（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。
① 經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是________。
② 對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是_____________________________________________________________。
③ 比較A、B兩點對應的反應速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反應速率v=v正－v逆=
－
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算在達到平衡狀態為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時
=__________ （計算結果保留1位小數）。
（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。
①已知碳酸的電離常數Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中lg
=____________________________________（列出計算式）。
②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是_____________________________________________________________________。
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【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 在周期表所列元素中電負性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
(1)d屬于________區的元素，其基態原子的價電子排布圖為_________。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種________。
(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為________(用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。
(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________，若該晶體的相對分子質量為M，密度為ag/cm
，則晶胞的體積為________(NA用表示阿伏加德羅常數的值)。
(6)a形成的某種單質的層狀結構如圖，其中a原子數、a—a鍵數、六元環數之比為____。
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【題目】利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產品，流程如下：
(1)TiO2+中鈦元素的化合價為________價。TiO2+只能存在于強酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式_________________________________。
(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學反應原理解釋__________________________________。
(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________，該反應需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。
(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。
(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質為熔融的K2S，電池放電時的總反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應式是_______________。
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