Question

可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
②單位時間內生成n molO₂的同時，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

Answer 1

A

解析試題分析：判斷一個反應是否達到平衡狀態的實質是正逆反應速率相等，標志是所給條件是否從“變”達到“不變”。①中O₂的生成速率與NO₂的生成速率之比與化學計量系數之比相等，O₂的生成表示正反應，NO₂的生成表示逆反應，符合條件；②生成n molO₂的同時，生成2n mol NO，兩者都表示正反應，故不能用于判斷；③各物質的濃度之比與化學計量系數之比相同，與反應是否達到平衡無關系；④NO₂為紅棕色氣體，顏色不再改變，反應達到平衡；⑤燒瓶內氣體的密度ρ=m/V,m不變，容器容積不變，故密度至始至終沒有變化；⑥氣體的平均相對分子質量可用公式M=m/n計算，m不變，n前后不同，故M是變化的，當其達到不變，反應則達到平衡。
考點：化學平衡的標志
點評：判斷一個反應是否達到平衡狀態，是歷年高考的重點。考生在備考過程中應抓住實質、通過標志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現。