在2升的密閉容器中，反應物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為 ( )
| A．0.1 mol / (L·S) | B．0.05mol /( L·min) |
| C．0.05mol / (L·S) | D．0.8mol / (L·S) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，在10 min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。有關數(shù)據(jù)如下：
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度/(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度/(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
| A．①⑤ | B．①②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，化學反應方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應發(fā)生，溫度必須( )
| A．高于或等于409K | B．低于136K |
| C．高于136K而且低于409K | D．任意溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
| A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快 |
| B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率 |
C．2SO2+O2 2SO3，反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3 |
| D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應∶2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
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＝0.05mol / (L·S)，答案選C。
