Question

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，結合圖象中能量的高低分析解答。

A．由圖象可知，反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正確；

C．由圖象可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應，則△H1＜△H2，故C錯誤；

D．加入催化劑，反應熱不變，故D錯誤；

故選B。