【題目】下列實驗操作會使最終結果偏高的是（ ）
A.配制
溶液，定容時俯視刻度線
B.用
鹽酸滴定
溶液，起始讀數時仰視
C.用濕潤的pH試紙測定
溶液的pH
D.測定中和熱的數值時，將
溶液倒入鹽酸后，立即讀數
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和 Cl2 發生反應生成 PCl3 和 PCl5，反應過程和能量關系如圖所示。△H 表示生成 1mol產物的焓變數據。下列熱化學方程式不正確的是
A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1
B.PCl3 (g) =P (g)+ 
Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1
C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1
D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過程可以簡化成如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.蒸發需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角
B.反應釜中反應的化學方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑
C.分離的操作是過濾
D.燒結窯中氧化鐵與炭黑發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某煙氣研究組采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50～700C時進行脫硫脫硝,裝置如圖所示。
（1）如果不通入氧氣,發現只有少量的煙氣被吸收,生成對環境友好的物質。 被吸收的氣體為___________ ;發生反應的化學方程式為__________________。
（2）如果通人煙氣和一定量氧氣的混合氣，氮氧化物的吸收率仍然較低，可能的原因是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
請回答下列問題：
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；
(3)反應①的化學方程式為_________；
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)。
（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是___________（填字母）。
a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)
c．氣體的壓強不變 d．氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋_________________________________。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如下圖所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________。
（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為____________________。
（4）用電化學方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示：
寫出Pt電極上發生反應的電極反應式：_________________________________。
（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=________（保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應
N2(g)+ 
H2(g) 
NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度，該反應過渡態的能量會增大
D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應
B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)
C.H1＞H2 H2＜H3
D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·8H2O的含量。稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.00mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量為___；試樣中Ba(OH)2·8H2O的質量分數為___。
（2）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下圖實驗：
有一個步驟是氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。
①上述裝置A中，玻璃管的作用是__；
②裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在__（填“A”或“B”）處。
③步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為__g（計算結果保留2位有效數字）
④有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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