国产精品久久久久av,亚洲福利一区二区,色综合视频一区中文字幕

【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )

A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體

B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體

C. NaOH溶液通入HCl

D. H2O中加入NaCl固體

【答案】B

【解析】導電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關。A項，雖然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的增加了氯離子濃度，導電性并沒有明顯減弱；B項，生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低，故B中導電性減弱；C項，NaOH與HCl反應生成了NaCl和水，而溶液中離子濃度變化不大，因此導電性變化不大；D項，溶液離子濃度會增加，導電性會增強。

練習冊系列答案

暑假小小練系列答案

暑假作業新世界出版社系列答案

創新成功學習快樂暑假云南科技出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的

A. 氯元素 B. 鈉元素 C. 碘元素 D. 鐵元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如右過程生成NH3(g)：

下列說法正確的是( )

A．Ⅰ中1129KJ為該反應過程的活化能

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論不正確的是

A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．據圖2可知，相對于T1，溫度為T2時更快達到“拐點”，說明T2時化學反應速率更快，可確定溫度T2高于T1

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為；

（2）正極電極反應式為。

（3）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是，它來自。

（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水

①寫出反應的離子方程式。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為。

③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為 mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發生如下反應：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。監測反應獲得如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列說法正確的是

A．0~20 s內，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K > 25/9

D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4） < 0.08 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。

（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因：。

（2）II中加堿時出現的現象是，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是。

（3）III中加堿時出現的現象是。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象：。

（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。

實驗

試劑及操作

現象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。

② 推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b．（用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氫氧化鋇與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中發生反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中記錄結果合理的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學