Question

【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列說(shuō)法正確的是

A．0~20 s內(nèi)，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9

D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4） < 0.08 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．0~20 s內(nèi)，v（N2O4）＝＝0.00125 mol·L-1.s-1，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v （NO2） = 0.0025 mol·L-1.s-1，A錯(cuò)誤；B．59 s時(shí)如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則c（NO2）＝=0.12 mol·L-1，但反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．

2NO2（g） N2O4（g）

起始濃度（mol/L） 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.08 0.04

平衡濃度（mol/L） 0.12 0.04

所以該溫度下平衡常數(shù)K＝

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝ 25/9，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4） < 0.08 mol，D正確，答案選D。