Question

下列敘述正確的是
A．10 mL O.1 mol·L^-1NH₄C1溶液與5 mL、0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)
B．0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^- ) c(H₂ B)＞c(B^2-)
C．常溫時，NaHC0₃溶液中：c(Na+)= c(HC0₃^-) +c(H₂ CO₃)
D．相同條件下，pH=5的①NH₄ C1溶液、②CH₃ COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

Answer 1

A

A 對混合之后得到0.01molNaCI溶液和0.01molNH₃.H₂O溶液，離子濃度為c(Na+)=c(C1^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)
B 錯0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^- ) c(H₂ B)<c(B^2-)
C 錯常溫時，NaHC0₃溶液中：c(Na+)= c(HC0₃^-) +c(H₂ CO₃)+c((CO₃^2－)
D 錯相同條件下，pH=5的①NH₄ C1溶液、②CH₃ COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H⁺)：①>②=③