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為配置NH₄⁺的濃度與Cl^－的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（）
① 適量HCl ② 適量NaCl ③ 適量氨水 ④ 適量NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

①②所加試劑會給溶液引入氯離子,使氯離子濃度增大.而加入④中的NaOH會與NH₄⁺反應生成NH₃·H₂O,使NH₄⁺濃度減小.所以應該選B.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（）
A．0.10 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
B．0.1 mol·L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)
C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag⁺濃度前者大于后者
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（）

A．水解平衡正向移動	B．各微粒濃度均變小（除H₂O外）
C．溶液中離子數目增多	D．比值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）依據題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是
②根據表中數據，濃度均為0.0lmol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為。
（2）已知常溫下

。又知常溫下某CuSO₄溶液里

02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應

是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數的表達式：____ 。
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度（選填“增大”“減小”或“不變”）；當

，混合氣體平均相對分子質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是

A．Na₂CO₃

B．NH₄NO₃

C．Na₂SO₄

D．KNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向FeCl₃溶液中投入適量的Zn粉，會有         放出（填化學式）。
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當溶液呈中性時，_C(NH₄^＋)     _C(Cl^－ )（填< 或>或=）
(3)鹽的水解反應為吸熱反應，升高溫度水解程度        (填增大或減小或等于)
（4）寫出Na₂CO₃溶液中的電荷守恒式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^-）+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^－的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入適量( )①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④NaOH固體

A．③

B．④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．10 mL O.1 mol·L^-1NH₄C1溶液與5 mL、0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)
B．0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^-) c(H₂B)＞c(B^2-)
C．常溫時，NaHC0₃溶液中：c(Na+)= c(HC0₃^-) +c(H₂ CO₃)
D．相同條件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

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