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10%的MgSO₄溶液120g蒸去95.4g H₂O，剩下的剛好形成MgSO₄?xH₂O晶體，則x值是（　�。�

A．8

B．7

C．6

D．4

分析：根據MgSO₄溶液中溶質的質量分數求出MgSO₄的質量，溶液的質量減去蒸發掉的水的質量再減去硫酸鎂的質量就是結晶水的質量，由兩物質的質量可求出x的值．

解答：解：溶液中硫酸鎂的質量為：120g×10%=12g，結晶水的質量為：120g-95.4g-12g=12.6g，
所以MgSO₄?xH₂O晶體中n（MgSO₄）=

12g

120g/nol

=0.1mol，
n（H₂O）=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，
所以MgSO₄?xH₂O晶體中

0.1mol

0.7mol

，
即x=7，
故選：B．

點評：本題考查了溶液中的有關計算，以及晶體中結晶水個數的求算，難度一般．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注．工業上將制取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）和鉻酸酐（CrO₃）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等．
已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據．

物質	開始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7
Cr（OH）₃	4.7	a
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mg（OH）₂	9.6	11.1

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），加入綠礬的目的是

將高價有毒的

元素含有成無毒的

將高價有毒的

元素含有成無毒的

．
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

；常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c（Cr³⁺）降至10^-5mol?L^-1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a=

．
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調節至呈強酸性，所得的溶液是含

MgSO₄和K₂SO₄

溶質的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有

CaSO₄

和

Mg（OH）₂

以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：

氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多

．
（3）“除雜”環節中，先加入

K₂CO₃

溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入

H₂SO₄

溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①

在同一時間K⁺的浸出濃度大

②

反應速率加快，平衡時溶浸時間短

；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄（s）+

?CaCO₃（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此溫度下該反應的平衡常數K

1.75×10⁴

（計算結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算

有

（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?合肥一模）MgSO₄?7H₂O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

（1）用H₂SO₄調節溶液PH至1～2，H₂SO₄作用是

將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去

．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為

Fe（OH）₃

、

Al（OH）₃

；其中NaClO溶液將MnSO₄轉化為MnO₂的離子方程式為

ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺

．
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的實驗方法是

取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中無Fe³⁺

．
（4）“操作X”是將溶液

蒸發濃縮

、

冷凝結晶

、過濾洗滌，即得到MgSO₄?7H₂O晶體．
（5）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L^-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L^-1 BaCl₂溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為

98.4%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質20℃時的溶解度數據有：

物質	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	CaSO₄	MgSO₄
溶解度（g/100gH₂O）	9.0×10^-4	1.5×10^-3	1.0×10^-2	1.7×10^-1	2.1×10^-1	26.7

（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：

Mg（HCO₃）₂

△

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂↓+CO₂↑

Mg（HCO₃）₂

△

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂↓+CO₂↑

．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去．試劑X是

（填序號）．
A．食醋 B．氯化鋇C．碳酸鈉 D．碳酸氫鈉
CaSO₄能轉化為物質Y的原因是（用文字敘述）

碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）

Mg（OH）₂和CaCO₃

．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質的量進行反應．現取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質的量濃度是

0.01mol/L

（寫出計算過程）．

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