【題目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（ �。�
A.NaOH溶液和CO2的反應
B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反應
C.Ba（OH）2溶液和鹽酸反應
D.CaCO3和稀H2SO4的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖A裝置。
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A | B |
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是 ________________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是____________________。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了1mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。
（2）如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。
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【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________（填序號）。
①H2O的質量不再變化
②混合氣體的總壓強不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④單位時間內生成amolCO，同時生成amolH2
（2）0～10min時段，反應速率v（H2）＝________；反應達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉化率為________。
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【題目】室溫下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是
A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D. 
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
①離子化合物可能含有共價鍵�、跇嫵煞肿拥奈⒘Ｒ欢ê泄矁r鍵�、酃矁r化合物中不可能含有離子鍵 ④非極性分子中一定含有非極性鍵
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
B.銅絲能導電，所以銅是電解質
C.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
D.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
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【題目】關于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
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【題目】下面是某�；瘜W研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：
I.甲同學設計如下實驗反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受熱易分解
(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________。
(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→______(不可重復使用）。
(3)A中導管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是________。
(4)證明有H2存在的實驗現象是_________。
II．為測定混合氣體中SO2的體積分數,，乙同學設計了如下實驗方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_______（用含V、m的代數式表示）。
(6)丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數為______(用含V、c、x的代數式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是 ( )
A. 與H2化合時X單質比Y單質容易
B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C. X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
D. X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
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