Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖A裝置。

A	B

①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是 ________________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是____________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了1mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。

（2）如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。

Answer 1

【答案】 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 32.5 b O2＋2H2O+4e－=4OH-

【解析】（1）①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子反應，生成Zn2+和H2，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；②a和b用導線連接，該裝置構成了原電池，銅作正極，溶液中的氫離子在正極上獲得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；③若轉移1mol電子，則反應0.5mol Zn，故鋅片減少的質量為：0.5mol×65g/mol=32.5g。

（2）氫氧燃料電池，通氫氣的一極是負極，通氧氣的一極是正極，故b為正極；氫氣失電子發生氧化反應，氧氣得電子發生還原反應，因為是堿性燃料電池，所以正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。