【題目】反應：2X（g）+Y（g）2Z（g）在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如下圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A. P1>P2 T1>T2 ΔH<0B. P1>P2 T1<T2 ΔH<0
C. P1>P2 T1>T2 ΔH>0D. P1<P2 T1<T2 ΔH>0
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是________(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定.
（3）二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
a.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
回答下列問題：
①反應a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發進行。
②寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式：__________________________________。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是__________， 陽極電極反應為__________________________________________________。
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【題目】下列有關物質的分類正確的是
A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C. 酸性氧化物：
、
、
D. 堿性氧化物：CaO、
、
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【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：
（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。
已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發生的總反應的化學方程式為__________。
（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。
①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。
②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。
③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。
A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
C．H2的轉化率增大
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【題目】氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：
(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是______。
(2)除錳步驟Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______。溶液中CuSO4轉變為Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是______。
(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產生SO2氣體，除可能與酸溶時硫酸過量有關，還可能的原因是______。
(5)有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為_____。
(6)洗滌步驟先用______洗，再用無水乙醇洗滌。
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【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如圖．
已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH+HCHO
RC≡CCH2OH；
③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；
④M的分子式為C13H18O2．
回答下列問題：
（1）A的名稱為_______；G分子中有_______個碳原子在同一條直線上．
（2）反應②～⑧中屬于加成反應的是________；H中官能團的名稱為_______。
（3）物質M的結構簡式為_________；B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質發生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為__________。
（4）反應③的化學反應方程式為_________。
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【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H→D通過化學變化不能實現
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【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L
C. x與y的差值為0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L
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