【題目】下列說法正確的是
A. 34 g H2O2中含原子總數為4NA
B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時得到的電子數目為0.2NA
C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為標準狀況
D. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 （ ）
A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B.鈉在空氣中燃燒——黃色
C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍色D.硫在氧氣中燃燒——綠色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標出下列氧化還原反應過程中有關變化
（1）用單線橋標出電子的轉移方向和數目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火星探測器發回的信息表明，火星上存在針鐵礦〔Goethite，化學式：FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite)，從而證明火星表面曾經存在過水．這一發現被《人民日報》等媒體評為2004世界十大新聞之首．已知兩種礦物中鐵的價態相同，則黃鉀鐵礬〔化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．
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【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式： ．
（2）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是 （答1點即可）．
②欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3 ， 選用的加料方式 （填字母），原因是 ． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
（3）現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：
回答下列問題：
①MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為 ，則錳元素的化合價為 ．
②活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
③酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為 ．
④除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產物如圖2 所示：
a.寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ,
b.在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是 ．
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【題目】按要求回答下列問題：
(1) Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程式為：______________________________ ，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。
(3) 某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質量為_________，R的摩爾質量為_______。
(4) 48g SO42-中含有的電子數為_________。
(5) NaClO2＋4HCl(濃) 
NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是____________，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉移的電子數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實驗操作過程如下：
根據要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，右圖是某同學轉移溶液的示意圖，寫出儀器 A的名稱： 。
（2）圖中有兩處錯誤分別是 ， 。
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，進行物質分離的操作名稱是 。
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