Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：______________________________ ，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質(zhì)量為_________，R的摩爾質(zhì)量為_______。

(4) 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_________。

(5) NaClO2＋4HCl(濃) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

Answer 1

【答案】 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3 鐵粉 血紅 46 14 g /mol 25NA或1.505×1025 3:1 0.3NA或1.806×1023

【解析】(1)Fe(OH)2被氧化的化學方程為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需加入少量的鐵粉，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鐵粉；

(2)Fe3+遇SCN-發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe(SCN)3為血紅色，故答案為：血紅；

(3)氧化物的物質(zhì)的量為=0.02mol，氧化物的摩爾質(zhì)量為=46g/mol，相對原子質(zhì)量為46；R的相對原子質(zhì)量為46-32=14，摩爾質(zhì)量為14 g/mol，故答案為：46；14 g/mol；

(4) 48g SO42-的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的電子為0.5mol×(16+8×4+2)=25mol，數(shù)目為25NA，故答案為：25NA；

(5) NaClO2＋4HCl(濃) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，假設(shè)被還原的NaClO2為1mol，則還原產(chǎn)物的氯氣為0.5mol，氧化產(chǎn)物的氯氣為1.5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1.5mol：0.5mol=3:1，標準狀況下4.48 L Cl2為0.2mol，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，數(shù)目為0.3NA，故答案為：3:1；0.3NA。