Question

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況)．則消耗硝酸的物質的量是

1. A.
   0.12 mol
2. B.
   0.11 mol
3. C.
   0.09 mol
4. D.
   0.08 mol

Answer 1

B
剖析：本題考查了濃硝酸的化學性質．由于沒有說明濃硝酸的用量，隨著反應的進行，硝酸的濃度會降低，參加反應的硝酸將轉化為Cu(NO₃)₂、NO₂或NO．
由氮原子守恒得：反應消耗的硝酸的物質的量為
2×1.92 g/64 g·mol^-1+1.12 L/22.4 L·mol^-1＝0.11 mol
規律總結：本題由于氣體的成分未指明，如果機械地運用Cu與濃HNO₃反應的化學方程式，依據Cu或NO₂的量求消耗HNO₃的量，就會得到錯誤的答案．應考慮實際，隨反應進行，HNO₃的濃度降低，氣體將由NO₂變為NO．氣體為NO₂和NO的混合物．參加反應的HNO₃中的N原子分布在產物Cu(NO₃)₂、NO₂和NO中，故該類型題可用N原子守恒求解．