海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質，往往含有一定的雜質，通常利用加熱的方法除去雜質，這個過程中主要利用碘性質中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續燃燒，該反應的化學方程式為__________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________。
（2）反應中硝酸體現了______________、______________的性質。
（3）反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移的電子的物質的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）硝酸是重要的工業原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是 ；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：
。
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物。研究發現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為 ，甲與水反應可得H2，其化學方程式是： ；
②寫出由CaCl2通過化合反應制備CaCl的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （I）
(1)反應（I）中氧化劑是_______。
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____
_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設溶液的體積是bL）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①SO2的性質___________（填序號，下同）；
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2— B．S C．SO32— D．SO42—
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。現有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。
①其中Al2O3屬于_______氧化物，MgO和Fe2O3屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_________；再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_________；
③若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的反應的化學方程式是______________________（可任意寫其中一個）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，還原劑是 。
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是 NA。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉移的方向和數目：
12Cl2+15NH3→ ――③
（5）反應③中的還原劑是 ，還原產物是 。
（6）若按③反應后產生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，反應的離子方程是 。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl
、ISO2按還原性由強到弱順序排列為 。
II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是 ，離子方程式為
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應中被還原的元素為 （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數目為 。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量
為 mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為 mol。
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2MgO＋C
