Question

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質的量濃度為________。

(2)前5 min內化學反應速率v(A)為_______。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

Answer 1

【答案】2mol/L 0.1mol/Lmin 2 0.5625

【解析】

(1)根據(jù)C的物質的量計算反應的B的物質的量，從而知道5 min末B的物質的量，再利用濃度公式 計算；

(2)根據(jù)C的物質的量計算反應的A的物質的量，從而根據(jù)反應速率公式計算；

(3)根據(jù)同一反應中、同一時間段內,各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比確定n值；

(4)依據(jù)題給信息，求算出各物質的平衡濃度，利用平衡常數(shù)計算公式計算出平衡常數(shù)。

（1）因為n(C)=3nol，則末n(B)=6mol-2mol=4mol，B的物質的量濃度為；

本題答案是：2mol/L；

（2）因為n(C)=3nol，所以n(A)= 1mol，c(A)==0.5mol/L，V(A) ==0.1mol/Lmin；

本題答案為：；

（3）根據(jù)同一反應中、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，V（A）：V（D）=1：n，n=2；

本題答案為：2；

（4）A(g)2B(g)=3C(g)2D(g)

始4 6 0 0

轉1 2 3 2

平3 4 3 2

所以在2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，達到平衡時，A、B、C、D各物質的濃度依次為：1.5mol/L、2mol/L、1.5mol/L、1mol/L，則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)，

本題答案為：0.5625。