【題目】下列屬于吸熱反應的是：
A. 實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣 B. 工業上冶煉鐵時還原劑產生過程
C. 反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛
【答案】B
【解析】
根據我們熟悉的吸熱反應和放熱反應分析解答。
A.鋅粒與稀硫酸反應屬于放熱反應Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，A項錯誤；
B.工業上冶煉鐵的還原劑是CO，在煉鐵高爐中加入過量的炭與鼓入的空氣發生反應生成CO：C+CO2
2CO，該反應是吸熱反應，B項正確；
C.在化學反應中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，當反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能時，即反應物斷裂化學鍵需要吸收的總能量低于生成物形成化學鍵釋放的總能量，所以該反應為釋放能量的過程，屬于放熱反應，C項錯誤；
D.乙醇在紅熱的銅絲催化下氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，該反應屬于放熱反應，D項錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)欲將0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合時溶液體積變化），則兩種溶液的體積比為___________。
(2)某溫度下，40g質量分數為10%硝酸鈉溶液與60g質量分數為7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液，則該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為______。
(3)現有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，經過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112 mL二氧化碳氣體(在標準狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質的量濃度分別是_____、____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于測量2.0mol/LNaCl溶液體積）外，還需要的儀器有___、___、___。
（2）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）：
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。___。
②定容時俯視容量瓶的刻度線。___。
③如果加水超過了刻度線，取出部分水使液面恰好達到刻度線。___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。
(1)5 min末B的物質的量濃度為________。
(2)前5 min內化學反應速率v(A)為_______。
(3)化學方程式中n值為________。
(4)該反應在此溫度下的平衡常數K=______(填數值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年11月《 Nature Energy》報道了我國科學家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化劑，利用化學鏈合成氨。回答下列問題：
(1)基態Al原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為___________，Ni在周期表中位于第___________族，屬于___________區元素。
(2)BaH2的熔點(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。
(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、
(亞硝基胍)等含氮化合物：NaN3中陰離子空間構型為___________；NH4NO3中陽、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________，亞硝基胍分子中含σ鍵___________個。
(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結構如下圖所示：
①NH3中N－H鍵的鍵長比PH3中P－H鍵的鍵長短，其主要原因是___________。
②NH3和PH3中，N、P原子雜化方式相同，但H－N－H間的夾角比H－P－H間的大，其主要原因是___________。
③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。
(5)該化學鏈合成氨過程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH)，亞氨基鋰是一種反熒石結構，晶體結構如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數的值，晶體密度為1.48g·cm－3，Li2NH的摩爾質量為28.897g·mol－1．則晶胞參數為___________nm(列出計算式)。
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【題目】下列各項事實中，其中能說明HA是弱酸的是：
① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色；
② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色；
③ 0.1 mol·L－1 HA溶液導電性比1.0 mol·L－1 鹽酸弱；
④ HA滴入NaHCO3溶液中產生氣泡；
⑤ 等體積的0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應。
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】（1）1mol任何物質的摩爾質量，在以______為單位時，在數值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化學式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質量為____________。
（2）在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質的量為_____，其質量為____ ，分子數為_____，體積為____。
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【題目】下列各種說法中，其中正確的是：
A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒
B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質
C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等
D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大于醋酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鹽酸36.5g，其中HCl的質量分數為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計算：
（1）求HCl物質的量？____
（2）求HCl的物質的量濃度是多少？(保留兩位小數)____
（3）此鹽酸中所含水的物質的量是多少？____
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