Question

分析某種煤氣的體積組成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為（　�。�

A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

Answer 1

分析：根據(jù)混合氣體的總體積以及各成分所占的百分含量確定各自的體積以及物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來計(jì)算一定物質(zhì)的量的氣體燃燒放出的熱量．

解答：解：根據(jù)題意，各個(gè)氣體的百分含量：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%，所以224L混合氣體中，含有氫氣的體積是112L，即標(biāo)況下5mol，含有甲烷的體積是67.2L，物質(zhì)的量是3mol，一氧化碳的體積是22.4L，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)和能量之間的正比例關(guān)系，所以該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的系數(shù)和能量之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．