分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O(1);△H=－285.8kJ?mol－1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=－282.6kJ?mol－1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △=－890.3kJ?mol－1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為 （ ）
A．1461.7kJ B．4382.5kJ C．4665.1kJ D．5811.5kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：H2（g）+
O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
則在標準狀況下，224 L該種煤氣燃燒時放出的熱量為( )
A.1461.7 kJ B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是____________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________；肯定不含的陽離子是____________。 
Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為：____________。
（2）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）將9 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒。所得氣體通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________。
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Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。
a的取值范圍 | 反應(yīng)后固體的成分（用化學式表示） |
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Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：
（1）請通過計算確定m的值；
（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學式_______________
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