Question

【題目】如圖是鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成的原電池。

（1）Zn為原電池的_____極；Cu為原電池的_____極。

（2）該原電池中電子的流向?yàn)?/span>_____→R→_____。

（3）電極反應(yīng)式：正極_____。負(fù)極_____。總方程式為：_____。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象為_____。

Answer 1

【答案】負(fù) 正 Zn Cu 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-═Zn2+ 2H++Zn=H2↑+Zn2+ 鋅逐漸溶解，銅電極上有氣泡產(chǎn)生

【解析】

銅鋅與稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，氫離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析。

（1）Zn的活潑性大于Cu，則Zn為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極；

（2）Zn為負(fù)極、Cu為正極，則該原電池中電子的流向?yàn)?/span>Zn→R→Cu；

（3）鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：2H++Zn=H2↑+Zn2+；

（4）負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+，正極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，則反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象為：鋅逐漸溶解，銅電極上有氣泡產(chǎn)生。