【題目】下列實驗操作可達到實驗目的的是
A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體
C. 用濃鹽酸和MnO2反應制備純凈的Cl2，氣體產物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水
D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鋅、銅和硫酸溶液構成的原電池。
（1）Zn為原電池的_____極；Cu為原電池的_____極。
（2）該原電池中電子的流向為_____→R→_____。
（3）電極反應式：正極_____。負極_____�？偡匠淌綖椋�_____。
（4）反應一段時間后，可觀察到的現象為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)H2SO4的相對分子質量為______，它的摩爾質量為______．
(2)在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______．
(3)4g H2與22.4L（標況）CO2相比，所含分子數目較多的是______．
(4)0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量為______，在標準狀況下，該氣體的體積是______
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是
A.該反應的化學方程式為3X＋2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固體或液體
C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4
H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鋼電極與電源的負極相連
B. 電解過程中需不斷補充的X是KF
C. 陰極室與陽極室必須隔開
D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
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【題目】現有短周期A，B，C三種元素，原子序數依次增大，A元素的單質是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩定結構，C與A同主族。
（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。
（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標明該鍵的個數。
①A與B：___________________________________________________。
②A與C：___________________________________________________。
③B與C：___________________________________________________。
④A，B，C：___________________________________________________。
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【題目】下列方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
B. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
C. 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-
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【題目】為探究工業尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。
（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。
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