【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
【答案】C
【解析】
試題分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；A．該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，故A錯誤；B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；C．左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳單質及其化合物有廣泛的應用。
（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機溶劑的是___，原因是_______。
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有____________。
（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數為_____個。
（4）石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，如圖所示。1mol石墨烯中含有的六元環個數為______，下列有關石墨烯說法正確的是________
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
（5）石墨烯可轉化為C60，C60的結構如圖所示，該分子是由五邊形和六邊形構成的球體，其中五邊形有12個，六邊形有________個。
（6）金剛石晶胞如圖所示，則金剛石晶胞中原子的配位數為_____，原子空間利用率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙烯為原料合成環狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。
請回答下列問題：
（1）E 的結構簡式是_______________；C 中所含官能團的名稱是____________。
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是__________，名稱(系統命名)是______________。
（3）反應①⑤中，屬于取代反應的是_______(填寫編號)。
（4）寫出反應②的化學方程式______________ 。
（5）F是E的同分異構體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結構簡式______________ 。
（6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：
__________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦是一種性能非常優越的金屬，它化學性質穩定，耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛星和宇宙飛船等領域，某實驗室模擬硫酸法生產二氧化鈦，實驗流程如下：
（1）酸解過程中發生的主要反應如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請補充生成TiOSO4的化學方程式________________________________________；
（2）若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸發皿，加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱，請選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號)。
A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL
（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點)
（4）加“還原鐵粉”的目的_____________。
（5）請根據FeSO4溶解度曲線，補充由過慮I中濾液獲得副產品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作：取過濾I所得的濾液_______________________________________________________________。
（6）“水解”過程的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6~7倍體積的溺水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀，請思考，“將濾液加熱至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。
（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。
（4）工業上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，請寫出陽極的電極反應式 ，電解總反應的化學方程式 。
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_________。(填編號)
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 制得硫酸錳晶體。(MnSO4H2O，相對分子質量為169)
a．過濾 b．蒸發濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒
（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質量為 kg(結果保留3位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的+1價陽離子的核外有3個電子層且各層均充滿。
回答下列問題：
（1）W+的價電子排布式為 。
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為 。
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為 。在晶胞中最近的2個原子距離是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環保化學家研究的熱門課題。
（1）幾種共價鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 | C=O | H-H | C-H | C-O | H-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
_______________。
（2）“人工光合作用”技術備受矚目，該技術模擬事物的光合作用，利用太陽光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人員模擬光合作用，設計如圖甲所示裝置制備二甲醚。能量轉化形式為太陽能
電能化學能、
①催化劑b的電極名稱是_________________。
②若釋放11.2L氧氣（標準狀況下），有___________mol H+___________（填質子的遷移方向）。
③催化劑a上的電極反應式為______________。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：
①生產過程中能量的轉化形式是__________________。
②電解反應在溫度小于900
時進行，碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為_______________，陰極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：mCeO2
(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是( )
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．右圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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