【題目】實驗室用燃燒法按如圖裝置測定某氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．實驗時，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣． 
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是 ．
（2）以上裝置中A,D均需要加熱，操作時應先點燃處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是 ．
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.過濾操作時，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內壁
C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
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【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象：溶液變為紅色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍．它們之間的轉化關系如圖： 
（1）有機物A的化學式為 ， F中所含官能團名稱 ．
（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合成G，該反應的化學方程式是 ．
（3）下列說法不正確的是 ．
A.上述轉化關系中加成反應、取代反應、氧化反應
B.有機物B,D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有機物C,F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應中濃H2SO4是催化劑和吸水劑
D.某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴發生加成反應．
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【題目】下列哪種物質所含原子數與0.2mol H3PO4所含原子數相等
A.0.4mol H2OB.0.2mol H2SO4C.0.8mol HClD.0.3mol HNO3
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【題目】芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質量為92gmol﹣1 ， 某課題小組以它為原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO． 
已知：
Ⅰ 
Ⅱ 
（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是 ．
A.是乙酸的同系物
B.能發生酯化反應
C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH
D.不能發生加成反應
（2）H的結構簡式是 ， F→G的反應類型是 ．
（3）寫出C→D的化學方程式 ．
（4）寫出符合下列條件的 
的同分異構體的結構簡式 ． （寫出2種） ①屬于芳香族化合物，且能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成 
，請設計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3 ．
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【題目】I.下圖是中學化學常用的實驗裝置，誚回答下列問題
（1）用圖I進行物質的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f" 或“g”)。
（2）現需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處: ①_________；②____________。
（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。
Ⅱ.分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業生產和生活實際。
（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。
雜質 | 加入試劑的化學式 | 發生反應的離子方程式 |
硫酸鹽 | ___________ | ___________ |
MgCl2 | NaOH | ___________ |
CaCl2 | Na2CO3 | ___________ |
依次加入上述試劑后，完全反應后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸 可除去上述步驟引入的 雜質離子。
（5） 從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。
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【題目】下列鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末的方案不能達到預期目的的是
A. 分別向等物質的量的白色粉末中加入足量鹽酸，充分反應后，比較產生氣體的體積
B. 分別向等物質的量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
C. 分別用圖示裝置進行實驗，觀察澄清石灰水是否變渾濁
D. 分別配成相同濃度溶液，滴加2滴酚酞試液后，比較溶液顏色的深淺
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【題目】已知下列九種物質：①H2O，②Al，③CO2，④鹽酸，⑤硫酸鋇，⑥NaOH⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根據上述提供的物質，回答下列問題：
（1）屬于電解質的是 _______________________（填序號），屬于非電解質__________（填序號）。
（2）上述物質間發生的某反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。
（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為____________________________________________________________________________。
（4）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示其變化：______________________________； ____________________________________________________________。
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