Question

【題目】已知下列九種物質：①H2O，②Al，③CO2，④鹽酸，⑤硫酸鋇，⑥NaOH⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根據上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于電解質的是 _______________________（填序號），屬于非電解質__________（填序號）。

（2）上述物質間發生的某反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為____________________________________________________________________________。

（4）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示其變化：______________________________； ____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①⑤⑥ ③⑨ HCl+ NaOH=NaCl+ H2O ①⑦ Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+ 2Na + 2H2O = 2 Na＋ + 2 OH－+ H2 ↑ 2Al + 2 OH－ + 2 H2O = 2AlO2- + 3 H2 ↑

【解析】（1）電解質、非電解質都是化合物，根據其定義可判斷，其中屬于電解質的有①⑤⑥，屬于非電解質有③⑨；（2）根據題干所提供的物質分析，滿足離子方程式為H++OH===H2O的條件是強酸強堿生成可溶性鹽，則化學方程式為：HCl+ NaOH=NaCl+ H2O；（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有①⑦，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+；（4）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，鋁與生成的氫氧化鈉（過量）生成偏鋁酸鈉溶液，相應的離子方程式為：2Na + 2H2O = 2 Na＋ + 2 OH－+ H2 ↑ (7). 2Al + 2 OH－ + 2 H2O = 2AlO2- + 3 H2 ↑。