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（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白。
⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉化率為           。
⑶用D表示的平均反應速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

（10分）⑴0.8mol·L^-1（2分）;⑵ 60%（2分）;⑶ 0.2 mol·（L·min)^－¹（2分）
⑷增大（2分）、不變（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論不正確的是

A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)

2C(g)
B.(t₁+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t₁時間內使用B表示該反應的平均速率為3/5 t₁mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發生的反應之一是：

FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數K=0.263，現測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K=1.0
若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO₂的轉化率為。
（3）用CO和H₂經如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—¹
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是          。
（a）容器中壓強不變           （b）反應熱△H不變
（c）

_正（H₂）＝

_逆（CO）（d） CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行反應3H₂+N₂